高一化学寒假作业答案2023

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又是一个学期结束，迎来了寒假，那么一定要做好相关的准备，认真的完成好寒假作业，同时核对一些答案哦。下面是小编给大家整理的关于高一化学寒假作业答案2023，欢迎大家来阅读。

高一化学寒假作业答案

1.D 2. A 3. A 4.C 5.CD 6.B 7.得到 ;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强

8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。

2e

9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;

(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)

(4)浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol

寒假作业(二)答案

1.C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.AC 7.A

8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。9. 略

寒假作业(三)答案

1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D 7.AD 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高

寒假作业(四)答案

1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A

13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

14.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl

(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2

(3)因为在加压和加热下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO形成致密的氧化物保护膜。

15.(2) 乙

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

(3)①不可行，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2

16.X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O

寒假作业(五)答案1.(1) ;Fe;H2O

(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故

(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。

(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气;防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

2.(1)Na2O+H2O = 2NaOH 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol，

n(H2) = =0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO2)，

由电子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：

n(Na) = 0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na2O)，

即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。

w (Na) = ≈89%。

3.(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1

(VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000g

V(HCl )= 353 L

(2)此盐酸的物质的量的浓度为

1000mL·L-1 ×1.18g · mL-1×36.5%

36.5g · mol-1

C(HCl) = = 11.8mol · L-1

与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：

0.0254L×11.8mol · L-1 – 0.100L×2.00 mol · L-1

1.00L

C(H+ )= ≈0.100 mol · L-1

寒假作业(六)答案

1.A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7.C 8. A 9. D 10. C 11. C 12. C 13. A 14.B 15.B 16. C 17.C

18. 解：设生成NaClO的物质的量为n，则

2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

1mol 1mol

n 答：生成NaClO为0.02mol

高一寒假逆袭作息表

7：30-8：00

早餐时间，专心吃饭，半小时的吃饭时间足够了。

8：00-9：00

实验结果表明，这个时候人的耐力是最好的，是可以接受一些”考验“，所以像逻辑性的、难度大的课程可安排在这个时间。比如数学。

9：00-11：00

这个时间段的短期记忆力效果比较好，对于即将要考核的东西可以进行”突击“，可达到事半功倍的效果!

11：00-12：00

接近午饭时间，一上午的复习容易产生疲劳，这个时间可以进行一些常规的练习题复习，达到巩固的目的。

12：00-13：00

午饭时间，可以听一些轻音乐来舒缓紧张了一上午的神经，让脑子进行一定的休息。

13：00-14：00

这个时间段容易出现饭后疲劳，所以建议稍作休息调整下，如果要午睡的话，半小时就差不多了。

15：00-16：00

这个时间段的长期记忆效果最好，可安排记忆一些需要永久记忆的东西。

16：00-18：00

这段时间适合做一些复杂的计算和费劲的功课。

19：00点左右晚

饭时间，也是休息时间，让脑子得到一定要休息。

晚饭后，可根据个人情况安排复习，可以语数外文理科交替安排复习。晚上定时睡觉，养成一个好习惯，晚上充足的睡眠，才能保证第二天的充沛精力和状态。

高一必背的化学方程式

(一)

1、 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4

2、 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H2

3、 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

4、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

5、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

6、 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3

7、 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

8、 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2

11、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl

(二)

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

(1)高锰酸钾分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32-+Ca2+=CaCO3;

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。

怎样利用寒假成功逆袭

(1)规划力：想要寒假过得充实，首先要有科学的规划，这步是必不可少的。如果实在不会规划，可以自己先规划，规划完了再去问问学霸怎么规划的，或者问问老师和家长的建议，参考修改一下，这样会更好。

(2)自控力：再科学的规划也抵不过经常性的自我放纵，如果时不时沉浸在游戏、美食、交友、观影、旅游等活动中去，规划都得不到执行，那很难有一个高效的寒假。

(3)思考力：控制自己投入规划当中来以后，要高效地进行学习，不是为了完成具体的作业，而是要思考作业背后的知识，知识包含的思维方式，想不明白的地方就提出问题，因为提出高质量的问题也是一种学习。面对任务不断深入思考，思考之后不断反思调整，才能获得真正的进步。